Exercice 3 qui a lieu entre cette base et l'acide acétique CH3CO₂H. On considère l'acide éthanoïque CH3CO₂H (ou acide acétique) et l'ammoniac NH3. 1. Quelles sont les espèces conjuguées de l'acide éthanoïque d'une part et de l'ammoniac d'autre part? Ecrire les couples acido-basiques correspondants. 2. Ecrire l'équation de la réaction de l'acide éthanoïque avec l'eau. 3. A l'aide des demi-équations acido-basiques des couples mis en jeu, écrire l'équation de la réaction de l'ammoniac avec l'eau. 4. On dispose de solutions aqueuses d'acide éthanoïque CH3CO₂H, d'ammoniac NH3, d'éthanoate de sodium (CH3CO₂+Na) et de chlorure d'ammonium (NH4+CI). Donner la formule de chacune de ces solutions. 5. Laquelle de ces solutions pourrait réagir avec la solution d'ammoniac? Pourquoi? Ecrire l'équation de la réaction. 6. Laquelle de ces solutions pourrait réagir avec la solution d'éthanoate de sodium? Pourquoi? Ecrire l'équation de la réaction. Exercice 4 On introduit une masse m=0,50g d'hydrogénocarbonate de sodium, de formule NaHCO3, dans un erlenmeyer et on ajoute progressivement de l'acide chlorhydrique (solution aqueuse de chlorure d'hydrogène). 1. Quels sont les couples acide/base mis en jeu? 2. Donner la demi-équation acido-basique relative à chaque couple. 3. Ecrire l'équation de la réaction qui se produit dans l'erlenmeyer. Donner le nom du gaz qui se dégage au cours de la transformation. 4. Quel volume V d'acide chlorhydrique de concentration C=0,10mol.L faut-il verser pour que le dégagement de gaz cesse? 5. Quel est alors le volume de gaz dégagé si le volume molaire dans les conditions de l'expérience est Vm-24,0Lmol¹? Données; M(H)=1g.mol'; M(O)=16g.mol"'; M(Na)-23g.mol'; M(C)-12g.mol. Couple CO₂+H₂O/HCO₂ Exercice 5 Pour abaisser le pH des eaux d'une piscine, on peut utiliser une poudre appelée pH moins qui contient 17,8 % en masse de bisulfate de sodium, ou hydrogénosulfate de sodium NaHSO4.