Exercice 9:

Les données: M(C)=12g. m * alpha ^ - 1 M(H) = 1pi*m * alpha ^ - 1 M(5) =32gmol^ -1 , M(0) = 16gmo * l ^ - 1

- Formule brute de la molécule de la cafeine C_{4}*H_{10}*N_{3}*O_{3}

- la constante d'Avogadro / N_{A} = 6.07 * 0.1 ^ 23 * m * n ^ - 1

1)) Dopé au café ou à la caféine?

Avant une épreuve, l'analyse du prélèvement urinaire d'un sportif révèle qu'il a absorbé 6,2g de cafčine, La quantité approximative de caféine présente dans une tasse de café est de 4.1 ^ - 1 * mol

1-1) Calculer la masse molaire moléculaire de la cafeine.

1-2) En déduire la quantité de matière de caféine absorbée par le sportif avant l'épreuve

1-3) Evaluer le nombre de tasses de café expresso que ce sportif aurait dà boire avant l'épreuve pour absorber 6 mathcal 2 B de cafeine.

1-4) Ce sportif a-t-il consommé trop de café ou s'est-il dopé avec des gélules de cafeine? II)) Au cours d'une réaction chimique, on obtient un produit gazeux (G) de formule brute C w H 2w + 2y où a est un

nombre entier naturel, et dans lequel le pourcentage massique de l'élément carbone est 82, 76% A la fin de la réaction, on récupère un volume V = 2.81 de ce gaz (G) pris dans les conditions normales de

température et de pression où le volume molaire est V m =22,4lL. mo * l ^ - 3

2-1) Montrer que le nombre a vaut 4. (n = 4)

2-2) Calculer la quantité de matière de ce gaz se trouvant dans le volume récupéré, et en déduire le nombre de molécules du gaz (G) dans cet l'échantillon.

2-3) Déterminer is densité de ce gaz par rapport à l'air.

2-4) La molécule de ce gaz a deux isomères. Ecrire leurs formales semi-développées