RELEVER LE DÉFIS ET FAITE CETTE EXERCICE POUR GAGNER 20POINT:( à faire correctement svp)


Exercice III: Tableau périodique, quantité de matière. (07, 00 Pts)
Partie 1: Déterminer la structure électronique de Clà partir de sa position dans le tableau périodique des éléments chimiques (01, 50 Pts) L'atome de Chlore Cl appartient à la 3ème période et à la 7ème colonne dans le tableau périodique simplifiée (18 éléments)
1. Donner le numéro atomique Z de cet atome. 2. Donner la configuration électronique de l'atome de Chlore
3. Donner le symbole chimique de l'ion monoatomique stable formé par l'atome de Chlore. Justifier
Partie 2: Déterminer la formule brute d'un gaz (05, 50 Pts) Une bouteille cylindrique de volume V=0,75 L contient une masse m=1,32 g d'un gaz X inconnu. Le volume molaire gazeux vaut 25,0 L.mol
1. Calculer la quantité de matière de ce gaz 2. Déterminer M (X) la masse molaire de ce gaz.
3. Ce gaz X est un alcane de formule générale CnH2n+2 (nest un nombre entier positif), monter que n=3 puis donner la formule brute de ce gaz (utiliser la relation M (CH2n+2)=..........) 4. Calculer N le nombre de molécules contenues dans cette bouteille
5. Calculer d (CHs) la densité de ce gaz, conclure
6. Calculer p (CHs) la masse volumique de ce gaz
7. Déduire p (air) la masse volumique de l'ait sachant que d (CHs) = Données: P(C3Hg) p (air) Masses molaires atomiques M (H) = 1 g.mol¹ M(C) = 12 g.mol¹ M(0)=16 g.mol¹ Nombre d'Avogadro: N = 6,02.10³ mol​