Exercice N°5 On verse en excès de l'acide chlorhydrique sur une masse m = 13g de grenaille de zinc, il se forme du chlorure de zinc de formule ZnCl2 et un gaz qui produit une légère détonation en présence d'une flamme 1. Quel est le gaz formé ? 2. Ecrire l'équation - bilan de cette réaction. 3. Calculer le volume du gaz formé dans les C.N.T.P. Quelle est la masse de chlorure de zinc formée en fin de réaction. Exercice N°6 Les pyrites de fer sont constituées par un sulfure de fer FeS2. Elles sont utilisées dans la préparation du dioxyde de soufre SO2 selon une réaction dont l'équation ci-dessous. FeS2 + O2 SO2 + Fez 03 (oxyde de fer). 1. Equilibrer cette équation en écrivant le bilan molaire et les relations molaires. 2. Quelle quantité de sulfure de fer faut-il utiliser pour obtenir 180 mol de dioxyde de soufre? 3. Quelle quantité de Oz est alors nécessaire ? Quelle quantité de Fe2O3 obtient-on ? 5. Calculer la masse molaire de FeS2 puis la masse utilisée lors de cette réaction. 6. Calculer le volume de dioxygène O2 utilisée. Vm = 24 L.mol-1. 7. Calculer la masse de SO2 obtenue. Exercice N°7: On réalise la combustion de 5,04 g de fer dans un volume de 480 mL de dioxygène mesuré dans les conditions où le volume molaire est 24 L.mol¹. On obtient de l'oxyde magnétique Fe3O4. Ecrire l'équation-bilan de la réaction. Montrer que l'un des réactifs est en excès. Calculer la masse de cet excès. 3. Déterminer la masse d'oxyde magnétique Fe3O4 formée. Après avoir énoncé la LOI de LAVOISIER, la vérifier pour cette réaction.