Bonjour j’aurais besoin d’aide avec cet exercice.

Exercice 23 : Vol en montgolfière
Utiliser un modèle; effectuer des calculs.

Un brûleur à propane C3H8 (g) permet de chauffer l'air contenu dans l'enveloppe d'une montgolfière et de la faire s'élever. Si la combustion du propane avec le dioxygène O2 (g) de l'air est complète, il se forme uniquement du dioxyde de carbone CO2 (g) et
de l'eau, H2O (g). Si la combustion est incomplète, il peut se former aussi du monoxyde de carbone CO (g), qui est un poison, et du carbone C (s). La bouteille de propane embarquée dans la montgolfière contient une quantité
n*0 (C3H8) = 680 mol de propane.

1. Écrire et ajuster, avec les nombres stoechiométriques entiers les plus petits possibles, les équations des réactions de combustion du propane, pour lesquelles les produits sont :
a. le dioxyde de carbone et l'eau;
b. le monoxyde de carbone et l'eau;
c. le carbone et l'eau.

2. Pour laquelle de ces trois réactions, la quantité n*0(O2) de dioxygène nécessaire pour la combustion de la quantité n*0(C3H8) de propane est-elle la plus petite ?

3. Dans le cas de la combustion complète, calculer la quantité n*0 (O2) nécessaire à la combustion de la quantité n*0 (C3H8) de propane et les quantités des produits formés.

Merci d’avance pour n’importe quelle aide apportée.