Bonjour, j’avais besoin d’aide SVP
La réaction entre une solution d'acide chlorhydrique (H3O+;Cl-) et une solution basique d'hydroxyde de sodium (Na+;HO-) produit de l'eau
1L de solution acide contient 36,5 g de (H3O+;Cl-) et 1L de solution basique contient 40 g de (
Na+;HO-)
On ajoute quelques gouttes de bleu de bromothym à chaque transformation. C'est un indicateur
de la présence d’ions oxonium H3O+ en sa présence, la solution
apparait jaune. En son absence, elle est bleue
3. Pour le premier mélange, justifier le fait que la solution apparaisse jaune
4. Quel est le réactif limitant pour le mélange 2? et 3?
Entre l'état initial et l'état final pour le mélange n°2, on constate que la température à augmenté de 3°C
5. Cette réaction est-elle endothermique ou exothermique?
6. Comment va varier cette augmentation pour
mélange n°3?
Merci !
