6 Molécules organiques
1a. 1s²
b. L'hydrogène tend à gagner un électron pour obtenir une couche
électronique externe complète à deux électrons.
2 a. 1s² 2p8
b. Le carbone tend à gagner 4 électrons pour obtenir une couche
électronique externe complète à 8 électrons.
c. L'oxygène tend à gagner 2 électrons pour obtenir une couche
électronique externe complète à 8 électrons.
3 H-H
5 a.
H
H-C H
H
40=0)
b. Les quatre atomes d'hydrogène forment un tétraèdre, les doublets
se repoussent deux à deux.
6a. H
O-H
b. Forme coudée, les quatre doublets se repoussent deux à deux
et les deux H sont deux sommets d'un tétraèdre dont le centre est
occupé par O.
c. La masse de produit formé est m = xmax Mcu(HO)₂ = 49 g.
7a.0
C=0
b. La molécule est linéaire car les deux paires de doublets liants se
repoussent l'une l'autre, donc sont diamétralement opposées par
rapport à l'atome de carbone.
8 a.min =400 nm
b. Domaine des IR.
d. Oviolet = 2,50 x 104 cm-1 et
max = 800 nm
c. σ = 1,00 x 106 m−1 = 1,00 × 104 cm-1
rouge = 1,25 x 104 cm-1
9 La solution absorbe à faible longueur d'onde, elle absorbe le bleu
et est plutôt rouge, c'est le diiode.