tmalidin33
résolu

Bonjour a tous, 

Voila je suis en premiere S et je dois render un exercice pour la rentrée.

Soit l'équation éthanol C2H6O + dioxygène O₂ ----> dioxyde de carbone CO₂+ eau H₂O sachant que la masse d'éthanol est de 4.6 gr et que c'est le réactif limitant.

 

Construire le tableau d'avancement, je l'ai fait et j'obtiens çà (voire piéce jointe)

 

 

Apres je ne sais pas comment calculer la masse du disoxygéne Si quelqu'un a une idée ?

Bonjour a tous Voila je suis en premiere S et je dois render un exercice pour la rentrée Soit léquation éthanol C2H6O dioxygène O gt dioxyde de carbone CO eau H class=

Répondre :

kaser30

 

 Attend je regarde ca de plus près... voila :

 

sur le tableau d'avancement tu dois avoir, dans la colonne "3 O2" , "n(O2)initial"(c'est la quantitée initiale de dioxigène mais on ne s'en occupe pas) sur la première ligne puis "n(O2)initial -3 X" sur la deuxième ligne puis "n(O2)initial - 3 Xmax" sur la troisième ligne donc tu peut en déduire qu'une quantitée de "3 Xmax" de O2 à été consommée. Et sachant que M(O2) = 2 * 16 = 32 g/mol  et que  n(O2) = 3 Xmax = 3*0.1 = 0.3 mol     alors la masse de dioxigène consommée vaut

 

m(O2) = n(O2)*M(O2) = 0.3*32 =9.6 g

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