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Tout d'abord, calculons les moles de CO2 et de H2O produites lors de la combustion de l'hydrocarbure.Masse molaire du CO2 (mCO2) = 12,01 g/mol (C) + 2 * 16,00 g/mol (O) = 44,01 g/mol Masse molaire de H2O (mH2O) = 2 * 1,01 g/mol (H) + 16,00 g/mol (O) = 18,02 g/molNombre de moles de CO2 produites = masse de CO2 / mCO2 = 0,00726 g / 44,01 g/mol ≈ 0,0001653 mol Nombre de moles de H2O produites = masse de H2O / mH2O = 0,00148 g / 18,02 g/mol ≈ 0,0000820 molMaintenant, identifions les moles de carbone (C) et d'hydrogène (H) dans les produits de combustion. Chaque molécule de CO2 contient 1 atome de carbone, donc le nombre de moles de carbone dans CO2 est le même que le nombre de moles de CO2. Chaque molécule de H2O contient 2 atomes d'hydrogène, donc le nombre de moles d'hydrogène dans H2O est 2 fois le nombre de moles de H2O.Nombre de moles de carbone (C) = 0,0001653 mol Nombre de moles d'hydrogène (H) = 2 * 0,0000820 mol = 0,0001640 molMaintenant, calculons les rapports molaires de C et H pour déterminer la formule moléculaire de l'hydrocarbure. Le rapport molaire de C par rapport à H dans un hydrocarbure est généralement un nombre entier simple. Nous allons diviser les nombres de moles de C et H par le plus petit d'entre eux pour trouver ce rapport.Rapport molaire C:H ≈ (0,0001653 mol) / (0,0001640 mol) ≈ 1:1Cela suggère que la formule moléculaire de l'hydrocarbure est CH. Cependant, il est possible qu'il y ait des fractions ou des multiples de cette formule, donc nous devons vérifier les résultats expérimentaux.Pour le volume de gaz produit lors de l'attaque d'une barre de fer, nous utiliserons la loi des gaz parfaits :PV = nRToù P est la pression, V est le volume, n est le nombre de moles, R est la constante des gaz parfaits (0,0821 L.atm/mol.K), et T est la température en Kelvin.Nous devons convertir la pression de mmHg en atm et la température de degrés Celsius en Kelvin :Pression en atm = 800 mmHg / 760 mmHg/atm ≈ 1,05 atm Température en Kelvin = 35 °C + 273,15 ≈ 308,15 KMaintenant, nous pouvons réarranger l'équation pour résoudre le nombre de moles :n = PV / RT = (1,05 atm * 6 m^3) / (0,0821 L.atm/mol.K * 308,15 K) ≈ 0,2619 molDonc, lors de l'attaque de la barre de fer, environ 0,2619 moles de H2 sont libérées.Pour le nombre total d'ions CI dans 100 g du mélange, nous devons d'abord calculer les quantités de MgCl2 et KCl dans le mélange.Masse de MgCl2 dans le mélange = 65% de 100 g = 65 g Masse molaire de MgCl2 = 24,31 g/mol (Mg) + 2 * 35,45 g/mol (Cl) = 95,21 g/mol Nombre de moles de MgCl2 = masse / masse molaire = 65 g / 95,21 g/mol ≈ 0,6831 molMasse de KCl dans le mélange = 35% de 100 g = 35 g Masse molaire de KCl = 39,10 g/mol (K) + 35,45 g/mol (Cl) = 74,55 g/mol Nombre de moles de KCl = masse / masse molaire = 35 g / 74,55 g/mol ≈ 0,4699 molMaintenant, nous pouvons calculer le nombre total d'ions CI dans les deux composés :Pour MgCl2 : 0,6831 mol * 2 (ions CI par molécule) = 1,3662 mol de CI Pour KCl : 0,4699 mol * 1 (ion CI par molécule) = 0,4699 mol de CINombre total d'ions CI dans 100 g du mélange = 1,3662 mol + 0,4699 mol ≈ 1,8361 mol de CIPour le nombre de moles de Mg(OH)2.4H2O dans 1,5 kg, nous devons d'abord calculer la masse molaire de Mg(OH)2.4H2O :Masse molaire de Mg(OH)2 = 24,31 g/mol (Mg) + 2 * 16,00 g/mol (O) + 2 * 1,01 g/mol (H) = 58,33 g/mol Masse molaire de H2O = 2 * 1,01 g/mol (H) + 16,00 g/mol (O) = 18,02 g/molMasse molaire de Mg(OH)2.4H2O = 58,33 g/mol + 4 * 18,02 g/mol = 130,41 g/molNombre de moles de Mg(OH)2.4H2O dans 1,5 kg = masse / masse molaire = 1500 g / 130,41 g/mol ≈ 11,50 molPour le nombre d'atomes-grammes d'oxygène (O) : Chaque molécule de Mg(OH)2.4H2O contient 2 atomes d'oxygène (O).Nombre total d'atomes-grammes d'oxygène (O) = 11,50 mol * 2 * 16,00 g/mol = 368 gDonc, dans 1,5 kg d'échantillon pur de