résolu

On dispose d'une solution d'acide chlorhydrique. On verse
une partie de la solution dans un bécher et le reste dans
un tube à essais.
1. On mesure le pH de la solution du bécher. Est-il inférieur
ou supérieur à 7? A quel ion cela est-il dû ?
2. On verse quelques gouttes de nitrate d'argent dans le
tube à essais. Qu'observe-t-on ? Quel est l'ion mis en évi-
dence?
3. On verse un peu de poudre de fer dans le bécher. Qu'ob-
serve-t-on ? Quel est le nom du produit formé ? Comment
le reconnaît-on ?
4. Comment le pH évolue-t-il ? Pourquoi ?
5. On verse de la soude dans la solution après transfor-
mation. Qu'observe-t-on ? Quel est l'ion mis en évidence?
D'où provient-il?
6. Quels sont les noms des réactifs et des produits de la
transformation?
7. Écrire le bilan de la réaction.

Répondre :

bluetty4444
1. Le pH de la solution du bécher est inférieur à 7. Cela est dû à la présence de l'ion H+ dans l'acide chlorhydrique.

2. Lorsque nous versons quelques gouttes de nitrate d'argent dans le tube à essais, nous observons la formation d'un précipité blanc. Cela met en évidence la présence de l'ion chlorure (Cl-) dans la solution d'acide chlorhydrique.

3. Lorsque nous versons de la poudre de fer dans le bécher, nous observons une réaction qui produit du gaz et une coloration brunâtre. Le produit formé est le chlorure de fer (FeCl2) et nous pouvons le reconnaître par sa couleur et ses propriétés chimiques.

4. Le pH évolue vers une valeur plus basse. Cela est dû à la réaction entre l'acide chlorhydrique et le fer, qui libère des ions H+ dans la solution, augmentant ainsi son acidité.

5. Lorsque nous versons de la soude dans la solution après la transformation, nous observons une réaction qui produit un précipité blanc. Cela met en évidence la présence de l'ion hydroxyde (OH-) provenant de la soude.

6. Les réactifs de la transformation sont l'acide chlorhydrique (HCl) et le fer (Fe), tandis que les produits sont le chlorure de fer (FeCl2) et l'eau (H2O).

7. Le bilan de la réaction est le suivant :
HCl + Fe -> FeCl2 + H2O
Salut ! Je peux certainement t'aider avec ces questions de chimie. Voici les réponses :

1. Le pH de la solution dans le bécher est inférieur à 7. Cela est dû à la présence d'ions H+ de l'acide chlorhydrique.
2. Lorsqu'on verse quelques gouttes de nitrate d'argent dans le tube à essais, on observe la formation d'un précipité blanc. Cela met en évidence la présence de l'ion chlorure (Cl-) de l'acide chlorhydrique.
3. Lorsqu'on verse de la poudre de fer dans le bécher, on observe une réaction chimique qui produit du dihydrogène (H2) et des ions fer(II) (Fe2+). On reconnaît cette réaction par la formation de bulles de gaz et un changement de couleur de la solution.
4. Le pH évolue vers une valeur plus élevée. Cela est dû à la formation d'ions hydroxyde (OH-) lors de la réaction entre l'acide chlorhydrique et la soude.
5. Lorsqu'on verse de la soude dans la solution après la transformation, on observe une augmentation du pH. Cela met en évidence la présence de l'ion hydroxyde (OH-) de la soude.
6. Les réactifs de la transformation sont l'acide chlorhydrique (HCl) et la poudre de fer (Fe). Les produits de la transformation sont le dihydrogène (H2), les ions fer(II) (Fe2+), et l'eau (H2O).
7. Le bilan de la réaction est : 2HCl + Fe -> FeCl2 + H2.

J'espère que cela t'aide ! Si tu as d'autres questions, n'hésite pas à demander.

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