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Explications:
Voici les réponses aux différentes questions :
Calculer la quantité de matière d’un échantillon contenant 18,06 g de fer : Quantité de matière = masse / masse molaire Quantité de matière = 18,06 g / 56 g/mol = 0,322 mol
Calculer le nombre d’atomes de fer se trouvant dans 18,06 g de fer : Nombre d’atomes = quantité de matière × nombre d’Avogadro Nombre d’atomes = 0,322 mol × 6,02 × 10^23 atomes/mol = 1,94 × 10^23 atomes
Calculer la masse de 2,5 mol de plomb : Masse = quantité de matière × masse molaire Masse = 2,5 mol × 207 g/mol = 517,5 g
Calculer la masse d’un seul atome de plomb : Masse d’un atome = masse molaire / nombre d’Avogadro Masse d’un atome = 207 g/mol / (6,02 × 10^23 atomes/mol) = 3,44 × 10^-22 g
Donc, les réponses sont :
La quantité de matière d’un échantillon contenant 18,06 g de fer est 0,322 mol.
Le nombre d’atomes de fer se trouvant dans 18,06 g de fer est 1,94 × 10^23 atomes.
La masse de 2,5 mol de plomb est 517,5 g.
La masse d’un seul atome de plomb est 3,44 × 10^-22 g.