Bonsoir j’espère que j’ai pu vous aider
1. Pour exprimer [H*] en fonction du pH, nous utilisons la relation pH = -log([H*]). En isolant [H*] dans cette équation, nous obtenons :
[H*] = 10^(-pH)
2. Pour calculer les concentrations en ions H* aux pH 6,8 et 7,4, nous utilisons la formule précédente :
[H*] (pH 6,8) = 10^(-6,8)
[H*] (pH 7,4) = 10^(-7,4)
En arrondissant à 10^(-°) mol/L, nous avons :
[H*] (pH 6,8) ≈ 1,6 x 10^(-7) mol/L
[H*] (pH 7,4) ≈ 3,9 x 10^(-8) mol/L
3. Pour répondre à la problématique, nous comparons les concentrations en ions H* aux pH 6,8 et 7,4. Nous constatons que la concentration en ions H* est plus élevée au pH 6,8 (1,6 x 10^(-7) mol/L) par rapport au pH 7,4 (3,9 x 10^(-8) mol/L).
Pour ramener le pH à la valeur recommandée de 7,4, Talia doit diminuer la concentration des ions H*. Cela peut être réalisé en ajoutant une substance alcaline ou un produit chimique qui augmentera le pH de l'eau de sa piscine.
J'espère avoir répondu à vos questions. N'hésitez pas à me demander plus d'informations si nécessaire !
