résolu

Un hydrocarbure A de masse m= 106g/mol maine par l’hydrogenation un composé saturé B de masse molaire Mb=112g/mol

1- détermine la formule brute de B puis celle de A par ailleurs B contient en 6 fois plus de carbone que d’hydrogène
2- Écrire l’équation bilan traduisant le passage de A a B par l’hydrogènation

Répondre :

Explications:

1) Détermination de la FB de B et A

_B est un composé saturé => alcane : CnH2n+2

M(B) = 112g/mol , M( CnH2n+2) = 12n+2n+2 = 14n+2

M(CnH2n+2)= 14n+2 g/mol

M = M <=> 14n+2 = 112 <=> 14n = 112 - 2 <=>

14n= 110 <=> n = 110÷14 => n = 7,85 => n = 8

D'où la FB : B: C8H18 : octane

A : C8H16 : octène

2) Équation Bilan

C8H16 + H2 ----------------> C8H18

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