Bonjour,
[tex] \\ [/tex]
• Réponse:
[tex] \Large{\boxed{ \sf C_{\sf solution \ r\acute{e}sultante} = 0,425 mol / L}} [/tex]
[tex] \\ [/tex]
• Explications:
Pour résoudre cette question, nous avons uniquement besoin de connaitre une formule:
[tex] \boxed{\sf C = \dfrac{n}{V} } [/tex]
Avec:
○ C, la concentration molaire en mol/L.
○ n, la quantité de matière en mol.
○ V, le volume considéré.
[tex] \\ [/tex]
On peut dire que:
[tex] \sf C_{\sf solution \ r\acute{e}sultante} = \dfrac{n_{\sf solution \ r\acute{e}sultante} }{V_{\sf solution \ r\acute{e}sultante} } = \dfrac{n_{\sf 1} + n_{\sf 2}}{V_{\sf 1} + V_{\sf 2}} [/tex]
[tex] \\ [/tex]
○ Pour la solution 1 ○
[tex] \sf V_{\sf 1} = 15 \ mL = 0,015 L ; C_{\sf 1} = 0,500 \ mol/L \\ \\ \sf n_{\sf 1} = C_{\sf 1} \times V_{\sf 1} = 0,500 \ mol/L \times 0,015 \ L = 0,0075 \ mol \\ \\ \\ \boxed{\sf n_{\sf 1} = 0,0075 \ mol} [/tex]
[tex] \\ [/tex]
○ Pour la solution 2 ○
[tex] \sf V_{\sf 2} = 45 \ mL = 0,045 L ; C_{\sf 1} = 0,400 \ mol/L \\ \\ \sf n_{\sf 2} = C_{\sf 2} \times V_{\sf 2} = 0,400 \ mol/L \times 0,045 \ L = 0,018 \ mol \\ \\ \\ \boxed{\sf n_{\sf 1} = 0,018 \ mol} [/tex]
[tex] \\ [/tex]
Finalement, avec le mélange des deux, on trouve:
[tex] \sf C_{\sf solution \ r\acute{e}sultante} = \dfrac{n_{\sf 1} + n_{\sf 2}}{V_{\sf 1} + V_{\sf 2}} = \dfrac{0,0075 \ mol + 0,018 \ mol}{0,015 \ L + 0,045 \ L } = \dfrac{0,0255 \ mol}{0,06 \ L} = 0,425 \ mol/L \\ \\ \\ \\ \rightarrow \boxed{\boxed{\sf C_{\sf solution \ r\acute{e}sultante} = 0,0425 \ mol/L}} [/tex]
