Réponse :
Explications :
a)
Combien de moles d' Al ?
m = 0.15 g
1 mole = 13 g/mole
nb moles d'Al = 0.15 g /13 g/mole = 0.011 moles
Combien de moles de (H+) ?
V = 20 mL = 0.020 L
concentration c = 0.23 mole / L
nb moles de (H+) = 0.23 mole / L * 0.020 L = 0.0046 moles
Réaction redox totale consomme 2 Al pour 6 (H+), soit 1 Al pour 3 (H+)
Supposons que l'on consomme tout l'alu :
0.011 moles d'Al pour 3 fois plus de (H+), soit 0.033 moles.
Or, ici, il n'y a que 0.0046 moles de (H+)
Donc , on ne consommera pas tout l'alu
Supposons que l'on consomme tout le (H+)
0.0046 moles de (H+) pour trois fois moins d'Al, soit 0.0015 moles
Comme il y a 0.011 moles d'Al, il en restera :
0.011 - 0.0015 = 0.0095 moles
En masse, cela fait :
0.0095 * 13 = 0.123 g d'Al résiduel
(H+) est le réactif limitant de la réaction
Quantités de matières à l'état initial en moles :
0.0015 Al , 0.0046 (H+)
Quantités de matières quand x = 1.3 x 10 ⁻⁴ mol , au bout de 10 s
Al : 0.0015 - 2 * 1.3 x 10 ⁻⁴ = 15 x 10 ⁻⁴ - 2.6 x 10 ⁻⁴ = 12.4 x 10 ⁻⁴ mol
(H+) : 0.0046 - 6 * 1.3 x 10 ⁻⁴ = 46 x 10 ⁻⁴ - 7.8 x 10 ⁻⁴ = 38.2 x 10 ⁻⁴ mol
b) réaction terminée ?
non , (H+) n'a pa été entièrement consommé
