Bonjour,
Réponse :
1. Calculer les masses molaires de ces molécules.
[tex]\begin{gathered}\begin{gathered} \\ \boxed { \begin{array}{c c} \\ \large \: \boxed{ \text{Masse molaire}} \\ \\ \text{La masse molaire d'une mol\'ecule est \'egale \`a la somme des masses molaires } \\\\\text{des \'el\'ements chimiques qui la composent.} \\ \\ \end{array}}\\\end{gathered} \end{gathered}[/tex]
[tex]\large\textbf{Pour le glucose (} \mathbf{C_6H_{12}O_6} \textbf{) :}\\\\\sf \circ M(C) = 12 \text{ g/mol}\\\\ \circ M(H) = 1 \text{ g/mol}\\\\ \circ M(O) = 16 \text{ g/mol}\\\\\\[/tex]
[tex]\sf \large \text{Calculons la masse molaire de la mol\'ecule de glucose :}\\\\M(C_6H_{12}O_6) ~~=~~ 6 \times M(C) ~~~+~~~ 12 \times M(H) ~~~+~~~ 6 \times M(O)\\\\M(C_6H_{12}O_6) ~~ \approx~~~ 6 \times 12~~~~~+~~~~~ 12 \times 1 ~~~~~~+~~~~ 6 \times 16\\\\M(C_6H_{12}O_6)~~ \approx~~~~~72~~~~~~~+~~~~~~~ 12~~~~~~~~~+~~~~~~96\\\\\mathbf{M(C_6H_{12}O_6) \approx 180 g/mol}[/tex]
[tex]\large \textbf{Pour l'ur\'ee (} \mathbf{CH_4N_2O} \textbf{) :}\\\\\sf \circ M(C) = 12 \text{ g/mol}\\\\ \circ M(H) = 1 \text{ g/mol}\\\\ \circ M(N) = 14 \text{ g/mol} \\\\ \circ M(O) = 16 \text{ g/mol}\\\\\\[/tex]
[tex]\sf \large \text{Calculons la masse molaire de la mol\'ecule d'ur\'ee :}\\\\M(CH_4N_2O) ~~=~~ M(C) ~~~+~~~ 4 \times M(H) ~~~+~~~ 2 \times M(N)~~~+~~~ M(O) \\\\M(CH_4N_2O) ~~ \approx~~~ 12~~~~~+~~~~~ 4 \times 1 ~~~~~~+~~~~ 2 \times 14~~~~~~+~~~~16\\\\M(CH_4N_2O)~~ \approx~~~12~~~~~+~~~~~~~4~~~~~~~~+~~~~~~28~~~~~~~~~+~~~~ 16\\\\\mathbf{M(CH_4N_2O) \approx 60 g/mol}[/tex]
2. Calculer la quantité de matière contenue dans 1 g de chacune de ces substances.
[tex]\begin{gathered}\begin{gathered} \\ \boxed { \begin{array}{c c} \\ \large \: \boxed{ \text{Quantit\'e de mati\`ere}} \\ \\ \text{La quantit\'e de mati\`ere } n \text{ est donn\'ee par :}\\\\ n = \dfrac{m}{M} \\\\\text{o\`u } : \\\\ \circ ~m \text{ est la masse} \\\\ \circ ~M \text{ est la masse molaire} \\ \\ \end{array}}\\\end{gathered} \end{gathered}[/tex]
[tex]\large\textbf{Pour 1 g de glucose :}\\\\ n_\text{glucose} \approx \dfrac{\text{1 g}}{\text{180 g/mol}} \\\\\\ \mathbf{n_\textbf{glucose} \approx 5,6 \times 10^{-3} \textbf{ mol}}[/tex]
[tex]\large\textbf{Pour 1 g d'ur\'ee :}\\\\ n_\text{ur\'ee} \approx \dfrac{\text{1 g}}{\text{60 g/mol}} \\\\\\ \mathbf{n_\textbf{ur\'ee} \approx 1,7 \times 10^{-2} \textbf{ mol}}[/tex]
3. Calculer le nombre de molécules contenues dans 1 g de chacune de ces substances.
[tex]\begin{gathered}\begin{gathered} \\ \boxed { \begin{array}{c c} \\ \large \: \boxed{ \text{Nombre de mol\'ecules}} \\ \\ \text{Le nombre de mol\'ecules } N \text{ est donn\'ee par :}\\\\ N = n \times N_A \\\\\text{o\`u } : \\\\ \circ ~n \text{ est la quantit\'ee de mati\`ere} \\\\ \circ ~N_A \text{ est la constante d'Avogadro : } 6,02 \times 10^{23} \text{ mol} \\ \\ \end{array}}\\\end{gathered} \end{gathered}[/tex]
[tex]\large \textbf{Pour le glucose :}\\\\ N_\text{glucose} = n_\text{glucose} \times N_A \\\\ N_\text{glucose} \approx \dfrac{1}{180} \times 6,02 \times 10^{23} \\\\ \mathbf{N_\text{glucose} \approx 3,34 \times 10^{21}} \textbf{ mol\'ecules} \\\\\\[/tex]
[tex]\large \textbf{Pour l'ur\'ee :}\\\\ N_\text{ur\'ee} = n_\text{ur\'ee} \times N_A \\\\ N_\text{ur\'ee} \approx \dfrac{1}{60} \times 6,02 \times 10^{23} \\\\ \mathbf{N_\text{ur\'ee} \approx 1,00 \times 10^{22}} \textbf{ mol\'ecules} \\\\\\[/tex]
Bonne journée !
