Réponse:
Bonjour j'espère que cela pourras t'aider
Explications:
a) Pour présenter le bilan de matière en fin de réaction à l'aide d'un tableau d'avancement, nous devons d'abord écrire l'équation chimique de la réaction. Lorsque le zinc réagit avec l'acide acétique, il produit du dihydrogène gazeux et de l'acétate de zinc.
L'équation chimique équilibrée est :
Zn + 2CH₃COOH → Zn(CH₃COO)₂ + H₂
Maintenant, construisons le tableau d'avancement pour cette réaction.
Réactifs | Zn | CH₃COOH | Zn(CH₃COO)₂ | H₂
------------------------|------------|--------------|-----------------|---
Quantité (mol) | 0,02 | 0,25 | 0 | 0
Coefficient stoechiométrique| -1 | -2 | 1 | 1
Avancement (mol) | x | 2x | x | x
b) Pour déterminer la valeur de l'avancement maximal, nous devons trouver la quantité limitante, qui est le réactif qui se consomme en premier. Calculons les quantités de matière des réactifs utilisées en fin de réaction.
Pour le zinc : 0,02 mol - x
Pour l'acide acétique : 0,25 mol - 2x
La quantité limitante sera déterminée par le réactif qui se trouve en moindre quantité. Ainsi, nous égalisons les deux quantités et résolvons pour x.
0,02 - x = 2(0,25 - 2x)
0,02 - x = 0,5 - 4x
3x = 0,48
x = 0,16 mol
Donc, l'avancement maximal est de 0,16 mol.
c) Pour calculer le volume du gaz produit recueilli à TPN, nous utilisons la loi des gaz parfaits : PV = nRT.
Nous connaissons n (0,16 mol), R (constante des gaz parfaits), et T (température à laquelle le gaz est recueilli). Pour trouver V, nous devons connaître P (pression à laquelle le gaz est recueilli).
Assurez-vous de connaître la température et la pression à laquelle le gaz est recueilli pour calculer le volume.
