le nitrate de cuivre est un solide ionique de formule Cu(NO3)2 1/quelle masse de nitrate de cuivre doit on dissoudre dans 100ml d'eau pour avoir une solution A de concentration egale a 10-2mol.L-1 de ce sel. 2/Quel volume d'eau pure doit on ajoutera 20ml de cette solution pour obtenir une solution B dix fois moins concentrée? MASSE MOLAIRE g.mol-1:M(H)=1.01 M(N)=14 M(O)=16 M(Cu)=63.55
je vais juste écrire la méthode de travail ( pas de calcul )
1/V=0.1L
C=10-2 molL-1
n=CV
m=nM=CVM
2/
V1=0.02 L
n1 dans 0.02L = CV1=
V total = V1+Veau
C1=C/10=10-3 mol L-1
puisque on a ajouté de l'eau alors ce qui reste constant c'est le nombre de de mol
n1=C1*V total n1=C1(V1+Veau) tu résous finalement l'équation
