Pour calculer la masse de dioxygène nécessaire pour brûler 1 180g d'éthanol, on peut utiliser l'équation de la réaction de combustion de l'éthanol :
C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O
On sait que pour former 2 257g de CO2, il faut brûler 1 180g d'éthanol. Donc, on a :
1 180g d'éthanol <-> 2 257g de CO2
En utilisant les coefficients stoechiométriques de l'équation, on sait que pour former 2 moles de CO2, il faut 3 moles de O2. Donc, on peut établir une relation entre la masse de O2 nécessaire et la masse de CO2 formée :
2 257g de CO2 <- 3/2 * 2 257g de O2
On peut alors calculer la masse de O2 nécessaire pour brûler 1 180g d'éthanol comme suit :
Masse de O2 = (3/2 * 2 257g) / (1 180g) * 1 180g
Masse de O2 = 3 386,5g
Donc, 3 386,5g de dioxygène sont nécessaires pour brûler 1 180g d'éthanol.
