Réponse :
[tex]\large \text{Nous allons commencer par d\'eterminer les \textbf{masses} des \'el\'ements}\\\\\text{dans 100 g de compos\'e.}\\\\\\\text{100 g de compos\'e contient : } \\\\ \circ \text{100}\% - \text{8,92}\% - \text{45,22}\% = \text{45,86}\% \text{ de carbone (C)}\\\\\circ \text{8,92}\% \text{ d'hydrog\`ene (H)}\\\\\circ \text{45,22}\% \text{ de chlore (Cl)}\\\\[/tex]
[tex]\large \text{Donc, pour 100 g de compos\'e :}\\\\ \circ m\text{(C)= \textbf{45,86 g}}\\\\ \circ m\text{(H) = \textbf{8,92 g}}\\\\ \circ m\text{(Cl) = \textbf{45,22 g}}[/tex]
[tex]\large \text{Calculons donc le \textbf{nombre de moles} de chaque \'el\'ement dans } \\\\\text{100 g de compos\'e.} \\\ \large \begin{gathered} \\ \boxed { \begin{array}{c c} \\\: \boxed{ \text{Quantit\'e de mati\`ere}} \\\\ \text{La quantit\'e de mati\`ere } n \text{ est donn\'ee par :} \\\\ n = \dfrac{m}{M} \\\\ \text{o\`u :} \\\\ \circ ~m \text{ est la masse} \\\\ \circ ~ M \text{ est la masse molaire} \\\ \end{array}}\\\ \end{gathered}[/tex]
[tex]\large \text{Nous avons : }\\\\\circ M\text{(C) : 12,01 g/mol}\\\\\circ M\text{(H) : 1,01 g/mol}\\\\\circ M\text{(Cl) : 35,45 g/mol}\\\\\\\text{Donc :}\\\\n\text{(C)} \approx \dfrac{\text{45,86 g}}{\text{12,01 g/mol}} \approx \textbf{3,82 mol}\\\\\\n\text{(H)} \approx \dfrac{\text{8,92 g}}{\text{1,01 g/mol}} \approx \textbf{8,83 mol}\\\\\\n\text{(Cl)} \approx \dfrac{\text{45,22 g}}{\text{35,45 g/mol}} \approx \textbf{1,28 mol}[/tex]
[tex]\large \text{D\'eterminons le rapport des moles des \'el\'ements.}\\\\\\\text{Pour simplifier les rapports, divisons le nombre de moles de chaque }\\\\\text{\'el\'ement par le nombre de moles le plus petit (}\approx \text{1,28) :}[/tex]
[tex]\large \text{Rapport de C} = \dfrac{\text{3,82}}{\text{1,28}} \approx \text{2,98}\approx \textbf{3} \\\\\\ \text{Rapport de H} = \dfrac{\text{8,85}}{\text{1,28}} \approx \text{6,91}\approx \textbf{7}\\\\\\\text{Rapport de Cl} = \dfrac{\text{1,28}}{\text{1,28}} = \textbf{1}\\\\\\\text{Ce qui sugg\`ere une formule mol\'eculaire approximative } \textbf{C}\mathbf{_3}\textbf{H}\mathbf{_7}\textbf{Cl .}[/tex]
[tex]\large \text{Calculons la} \textbf{ masse molaire } \text{du compos\'e C}_3\text{H}_7\text{Cl .}\\\ \begin{gathered} \\ \boxed { \begin{array}{c c} \\ \large \: \boxed{ \text{Masse molaire}} \\ \\ \text{\large La masse molaire d'une mol\'ecule est \'egale \`a la somme des} \\\\\text{\large masses molaires des \'el\'ements chimiques qui la composent.} \\ \end{array}}\\ \end{gathered}[/tex]
[tex]\large M_{\text{C}_3\text{H}_7\text{Cl}} = M\text{(C)} \times \text{3} + M\text{(H)} \times \text{7} + M\text{(Cl)}\\\\ \large M_{\text{C}_3\text{H}_7\text{Cl}} \approx \text{12,01} \times \text{3} + \text{1,01} \times \text{7} + \text{35,45}\\\\ \large M_{\text{C}_3\text{H}_7\text{Cl}} \approx \text{36,03} + \text{7,07} + \text{35,45}\\\\ M_{\text{C}_3\text{H}_7\text{Cl}} \approx \text{78,55}[/tex]
[tex]\Large \boxed{\mathbf{M}_{\textbf{C}\mathbf{_3}\textbf{H}\mathbf{_7}\textbf{Cl}} \approx \textbf{78,5 g/mol}}[/tex]
